Question

 (1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的________極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

Ⅱ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH₂)₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

(1)電源的負(fù)極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。

(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)_______、________。

(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_(kāi)_______g(忽略氣體的溶解)。

Answer 1

解析：Ⅰ.(1)電鍍時(shí)，鍍層金屬作電解池的陽(yáng)極，鍍件作電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連。

(2)鍍銅是將Cu^2＋變成Cu，需要加入還原劑與之反應(yīng)。

Ⅱ.(1)圖中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極，與陰極相連的電極為負(fù)極，所以B為負(fù)極。

(2)根據(jù)信息，陽(yáng)極上先產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，尿素中的氮原子為－3價(jià)，具有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際上發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)(條件略去)：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑、CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O===N₂＋CO₂＋6HCl，兩方程式相加消去中間產(chǎn)物可得總反應(yīng)方程式：CO(NH₂)₂＋H₂O===N₂↑＋CO₂↑＋3H₂↑，由此可知反應(yīng)的最終結(jié)果是沒(méi)有酸或者是堿生成，陰極室的酸堿性不會(huì)發(fā)生改變；兩極產(chǎn)生的氣體是氫氣、氮?dú)夂投�氧化碳，根�?jù)化學(xué)方程式若設(shè)氫氣的量為x，氮?dú)夂投�氧化碳各�?sub>，則x＋x＋x＝，解得x＝0.36 mol。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

m[CO(NH₂)₂]＝×60 g·mol^－1＝7.2 g。

答案：Ⅰ.(1)負(fù)　(2)還原劑

Ⅱ.(1)B　(2)2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　CO(NH₂)₂＋H₂O＋3Cl₂===N₂↑＋CO₂↑＋6HCl

(3)不變　7.2