Question

【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。

a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol1。

（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。

Answer 1

【答案】acd 石墨 393.5kJ·mol1 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.0kJ·mol1

【解析】

（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；a、c、d能減少化石燃料的運用，故正確。

（2）由圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5 kJ +283.0 kJ =393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol1；

（3）根據(jù)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1以及反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0 kJ·mol1可設NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946 kJ·mol1+497 kJ·mol1-2X=180 kJ·mol1得：X=631.5 kJ·mol1；

（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol1；

②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ·mol1；

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180 kJ·mol1；

由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0 kJ·mol1；