Question

3．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產物的性質，擬用如圖所示的裝置的組合進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶．
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應的實驗現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．寫出丙裝置中反應方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（4）寫出銅與濃硫酸反應方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 探究銅與濃硫酸反應氣體產物的性質，由實驗裝置可知，乙中X為圓底燒瓶，在X中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應生成二氧化硫，若甲探究二氧化硫的漂白性，Y為品紅，且甲中導管長進短出，最后丙為尾氣處理裝置，吸收過量的二氧化硫，
（1）根據X的構造可知其名稱為圓底燒瓶；
（2）Y由于檢驗二氧化硫，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，可用品紅溶液；
（3）二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用氫氧化鈉溶液吸收，避免污染空氣；氫氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉和水；
（4）銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．

解答 解：（1）由圖可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，
故答案為：圓底燒瓶；
（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品紅溶液，相應的實驗現(xiàn)象是溶液紅色褪去（若探究二氧化硫的還原性，Y為酸性KMnO₄溶液，觀察到紫色褪去等），
故答案為：品紅溶液；溶液紅色褪去；
（3）二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中，則丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查濃硫酸的性質實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意甲裝置可探究的性質，題目難度不大．