某同學用圖Ⅰ所示的裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．圖甲中，為檢查裝置的氣密性，可關閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原

B．圖已中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱

C．將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升

D．圖丁中，可用裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將等質(zhì)量的銅片在空氣中加熱后，分別插入下列溶液中，充分接觸后，銅片質(zhì)量減少的是（　�。�
A．HNO3B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．0.92g金屬鈉與水反應后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后所得溶液物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．天然氣中含有的硫化氫氣體，是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，長期吸入硫化氫可引起嗅覺減退，并出現(xiàn)神經(jīng)衰弱綜合癥和植物神經(jīng)功能障礙．脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．以下為幾種回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氫氣體生成單質(zhì)硫．寫出硫化氫氣體與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氫．向1L物質(zhì)的量濃度為0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L純的H2S氣體（氣體為標準狀態(tài)下的體積），充分反應后溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式來說明）．
向上述所得溶液中通入適量的氯氣，使硫元素都變成硫單質(zhì)沉淀，這時溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液經(jīng)過濾后，加入等體積的AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小濃度為1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空氣和NaOH溶液組成燃料電池，其總反應式為：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，該電池的負極電極反應式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的電池連接惰性電極，分別電解足量的硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液，當通過相同的電量時各溶液的PH的變化分別是變小，不變，變大（填“變大”、“變小”、“不變”）；生成標準狀況下的氣體體積之比為：1：3：4．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜，某學習小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

（1）．實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是__________________．

針對上述猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）．實驗過程

①儀器連接后，放人固體試劑之前，應______________

②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，___________，后再關閉K，用酒精燈加熱

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.6g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．

（3）．實驗結果分析討論:

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析,可初步確認分解產(chǎn)物中有____________。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側到的原因是_________________。

③為了驗證是否有O2，某同學另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學方程式______________,通入O2的物質(zhì)的量為_____________。

④小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。寫一點不足之處：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉化過程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進行以下實驗：

（1）填寫表中開空白：

實驗步驟

肯定不存在的離子

①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色

③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生

④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是

A.該溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存

B.該溶液能使碘化鉀試紙變藍，反應的離子方程式為：Fe3++2I-=Fe2++I2

C.該溶液和足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為： Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓

D. 該溶液與足量銅粉 反應的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個溴分子

D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達到有關實驗目的的是

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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