以化學(xué)平衡移動原理為依據(jù)，解釋以下事實：

(1)在氨水中加入氫氧化鈉固體，有氨氣逸出。

(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量。

(3)高壓有利于合成氨的反應(yīng)。

(4)在密閉容器中，有如下化學(xué)平衡：I2(g)+H2(g)2HI(g)若將密閉容器的體積減小(其他條件不變)，其混合氣體的顏色加深。

(1)氨水中存在兩個平衡，溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。當(dāng)加入NaOH固體，平衡體系中OH-的濃度增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氨氣逸出。

(2)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量，若將氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系，就會使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故可提高氨的產(chǎn)量。

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)減小的方向(即向右)移動，有利于N2和H2合成NH3。

(4)對于反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，縮小密閉容器的體積即增大壓強，對該反應(yīng)平衡無影響，但因體積縮小使碘蒸氣的濃度增大，致使混合氣體的顏色加深。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4?5H2O．
Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
Ⅱ．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH為3.9～4.1．
Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7
（1）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）Ⅱ中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗證Ⅱ中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
．
（4）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時間K+的浸出濃度大
在同一時間K+的浸出濃度大
②
反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 4.3反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

以化學(xué)平衡移動原理為依據(jù)，解釋以下事實。

(1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出

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(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量

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(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力

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(4)打開冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以化學(xué)平衡移動原理為依據(jù)，解釋以下事實：

(1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出。

(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量。

(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力。

(4)打開冰鎮(zhèn)啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

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