硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

   A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

A．元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小               

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加   

D．非金屬性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

_______________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：

實(shí)驗(yàn)分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片________移動(dòng)；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋篲________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是_______________________，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是             

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能

C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。


下列分析不正確的是：

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L?min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

C．由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ 碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

 W（s）+ I2（g）  WI2（g） 

為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱

取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0

mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。右圖一

是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化關(guān)系的圖像[n（WI2） ～ t]，其中

曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，

曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是          （填寫“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ(I2)=          mol/(L.min)。

（3）在450℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加   

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化

Ⅱ 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶

   液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)

   現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電

   極反應(yīng)式是                               。

Ⅲ 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱

   分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。

反應(yīng) 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（    ）

A. 11.2L             B. 33.6L            C. 22.4L              D.6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 g N2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（    ）

A．    B．a(chǎn)    C．28a    D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案