Question

下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是（　　）

• A、將鈉投入FeSO₄溶液中，可以得到單質(zhì)鐵
• B、足量Cl₂、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多
• C、Na₂O與Na₂O₂中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
• D、在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應(yīng)中，每生成1mol O₂，消耗2mol氧化劑

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：A．Na投入FeSO₄溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸亞鐵反應(yīng)；
B．Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子相等；
C．過氧化鈉中陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子；
D．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答： 解：A．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂+Na₂SO₄，所以得不到鐵，故A錯誤；
B．Na的質(zhì)量相等，氧化劑的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中只有鈉失電子，所以轉(zhuǎn)移電子相等，故B錯誤；
C．Na₂O與Na₂O₂中陰陽離子分別是鈉離子和氧離子、鈉離子和過氧根離子，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確；
D．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，每生成1mol O₂，消耗1mol氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題以鈉為載體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價(jià)變化來分析解答，易錯選項(xiàng)是C，注意過氧化鈉中陰陽離子分別是什么，為易錯點(diǎn)．