7．寫出鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的電極反應式
正極2H++2e-=H2↑
負極Fe-2e-=Fe2+．

分析 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上金屬鐵失電子，正極上氫離子得到電子，據(jù)此回答．

解答 解：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，負極上金屬鐵失電子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Fe-2e-=Fe2+．

點評 本題考查學生金屬的電化學腐蝕以及防護知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等．下列不能將食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是（　�。�
A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．澄清石灰水D．酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于鋁及其化合物的下列說法不正確的是（　　）
A．Al（OH）3可以用來做胃酸中和劑
B．鋁與任何酸、堿都能反應放出氫氣
C．不宜用鋁制品來蒸煮酸性或堿性食物
D．Al2O3可以用來制造耐火坩堝、耐火管等實驗儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．天津港瑞海物流危險化學品堆垛發(fā)生火災，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．電石與水反應不是氧化還原反應
B．實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處
C．6.4g CaC2 與水完全反應可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
D．電石、金屬鈉、過氧化鈉、植物油著火時都不能用水直接撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，向兩個密閉容器中充滿等質量的O2、O3氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體的物質的量之比為3：2B．兩種容器的體積之比為2：3
C．兩種氣體的分子數(shù)相等D．兩種氣體的密度之比是3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當反應結束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質的量
（2）生成的氫氣在標況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A，B，C是中學化學常見的三種物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系，則A是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有下列四個反應：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl2═2FeCl3③Cl2+2I-=I2+2Cl-④2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　溶液中一定存若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-，向該溶液加入一定量的KMnO4溶液后，溶液中一定存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．I-C．Cl-D．Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
125℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：因為Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）為HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反應速率快．
反應結束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持溫度不變，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如如圖2所示，下列有關說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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