對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）該有機(jī)物的分子式為
 
，其含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號(hào)）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOH；
（2）結(jié)合酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C9H8O3，含氧官能團(tuán)酚-OH、-COOH，名稱分別為（酚）羥基、羧基，故答案為：C9H8O3；（酚）羥基、羧基；
（2）A．含-OH、碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；
D．不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿，旨在從源頭上消除污染，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體（ionic liquid）（也稱常溫熔融鹽）以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕離子液體其熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　　）
A、離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式表示為：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
D、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)失電子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子
C、1molOH- 中含有的電子數(shù)為9NA
D、0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是（　�。�
A、Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B、對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞M
C、單質(zhì)的還原性：R＞M＞Y＞X
D、X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）三個(gè)裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
；
（2）乙裝置的主要用途是
 
；
（3）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極；
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；裝置中總的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）丙裝置在通電一段時(shí)間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（6）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學(xué)常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學(xué)常見的鹽；M是一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)H的化學(xué)式為
 
．
（2）由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為
 
．
（3）A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng)，該反應(yīng)中G體現(xiàn)了
 
（填序號(hào)）．
     A．氧化性   B．還原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為
 
．
（6）H溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請(qǐng)你對(duì)蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議
 
．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為
 
；
②從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是
 
．
（4）苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測(cè)定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化如圖2所示．
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）下列措施中能使（2）中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                        B．加入催化劑
C．將H2O（g）從體系中分離            D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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