7．下列屬于鹽的是（　�。�
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

分析 陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物．據(jù)此分析．

解答 解：A、氯化鈉的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽，故A正確；
B、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故B錯誤；
C、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸，故C錯誤；
D、二氧化碳是氧化物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了酸堿鹽的概念，難度不大，注意概念要點的把握和基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12Na
B．23g Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為Na
C．標準狀況下，2.24 L CC14含有的共價鍵數(shù)為0.4Na
D．l molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關元素周期表的說法中正確的是（　　）
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8
C．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列各組物質：
①O2和O3；    ②12C和13C；     ③正丁烷與異丁烷；
④乙烷（CH3CH3）和戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）； ⑤三氯甲烷和氯仿 
其中互為同位素的是②；         互為同分異構體的是③ ；
互為同系物的是④；         互為同素異形體的是① ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示．常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應方向的△S＞0．

②下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖2．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．上表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
.01mol/L 的溶液XYZW
pH1228.54.5
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），則平衡時NO的轉化率α1=75%；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（　�。�
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列事實不能說明NH3•H2O為弱電解質的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．科學探究結果的準確性有賴于探究方法的科學性．某課外活動小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸在該反應中所表現(xiàn)出的性質為酸性、還原性．
（2）裝置E的作用是：吸收氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
（4）該活動小組中甲、乙兩位同學按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物質的量之比1：1進氣，其有關反應的離子方程式為SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．磷有+3價和+5價兩種氯化物，寫出它們的化學式PCl3、PCl5．

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