20．有以下說(shuō)法：①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣�、�+7價(jià)的氯只具有氧化性�、勐仍颖嚷入x子多一個(gè)電子�、苈葰饩哂醒趸�，不具有還原性　⑤氯原子比氯離子半徑小�、薷呗人崾亲罡邇r(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，其中說(shuō)法正確的是（　�。�
A．③⑤⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥

分析 ①依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子或離子的最外層電子數(shù)決定；
②化合價(jià)在最高價(jià)具有氧化性、最低價(jià)具有還原性，中間價(jià)態(tài)具有氧化性和還原性；
③依據(jù)氯原子最外層電子數(shù)是7，氯離子是得電子形成分析；
④根據(jù)化合價(jià)判斷；
⑤氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：①氯原子的最外層電子數(shù)未達(dá)到8個(gè)，容易的1個(gè)電子形成氯離子，而氯離子最外層達(dá)到了8電子，比較穩(wěn)定，比氯原子穩(wěn)定的多，氯離子和氯原子的性質(zhì)不一樣，故①錯(cuò)誤；
②常見氯元素化合價(jià)有+7價(jià)、+5價(jià)，+1價(jià)，0價(jià)，-1價(jià)，+7價(jià)的氯是最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故②正確；
③氯離子是氯原子得到一個(gè)電子形成的，所以氯離子比氯原子多一個(gè)電子，故③錯(cuò)誤；
④氯氣中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性也具有還原性，故④錯(cuò)誤；
⑤氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，電子數(shù)越多，半徑越大，所以氯原子比氯離子半徑小，故⑤正確；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，所以高氯酸是最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)，故⑥正確；
綜上所述：③④⑤
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)比較，元素和原子的性質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，物質(zhì)氧化性的判斷，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36．它們可組成離子化合物Y2X和共價(jià)化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號(hào)）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）0.40mol/L
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10
（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?△H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物
D．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（　�。�
A．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱B．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C．Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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