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【題目】在25℃時,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋

C．無色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3＋、Cl－

D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋

【答案】C

【解析】

試題分析：A．pH＝7的溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性碳酸根不能大量共存，B錯誤；C．無色透明的酸性溶液中四種離子間不反應，可以大量共存，C正確；D．Al3＋、HCO3－水解相互促進生成氫氧化鋁、CO2不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用。

I．氧化物—Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃） + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。

② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是___________________。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是________________。

（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式 ___________________。

II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用。在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。

（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式____________。

（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結果保留小數點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是

A. 容器內的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂4molH—H鍵

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. 反應不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂（輕質體積蓬松，體積是等質量的重質氧化鎂的三倍）。

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：

表l 生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.l

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料價格表

物質

價格/元 噸-1

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

(1)為了加快鹵塊的溶解，我們可以選擇那些方法_______（請寫出兩種方法）；

(2)在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是________，在酸性條件下，其對應的離子方程式是________________

(3)在步驟③中加入的試劑應是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________

(4)在步驟④中加入的試劑Z應是___________；

(5)在步驟⑤中發(fā)生的反應是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A. 鋁片和稀鹽酸反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：__________。己知氯化爐中反應的氧氣和焦炭的理論用料物質的量比為7：6，則氯化爐中發(fā)生的化學方程式為：___________。其中還原劑的化學式是__________。

（2）氬氣（Ar）通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是：__________。

已知TiC14 和Mg反應時放熱，則反應物的總能量______（填“大于”或“小于”或者“等于”) 生成物的總能量。

（3）以甲醇（CH3OH）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式為_________。標準狀況下，通入11.2LO2并完全反應后，有______mol電子轉移。工作一段時間后，測得溶液的pH____（填“減小”、“增大”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A. NaOH固體 B. K2SO4固體 C. CuSO4固體 D. CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式： 。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _______。

（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 。計算常溫下氨水的電離平衡常數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式為CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數字表示相應元素原子數目(末尾的“0”可略去),按此原則,下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是 ( )

A. CF3Br—1301 B. CF2Br2—122 C. C2F4Cl2—242 D. C2ClBr2—2012

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