【題目】下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是

①　②CH3CH2CH2Br�、�CH3F④CH3CH2Br　⑤C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

【答案】B

【解析】

鹵代烴都能發(fā)生水解反應生成相應的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在；

①與氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故①不符合題意；

②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應和水解反應，故②符合題意；

③只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故③不符合題意；

④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應和水解反應，故④符合題意；

⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故⑤不符合題意；

⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應和水解反應，故⑥符合題意，所以②④⑥符合題意。故A、C、D不符合題意，B符合題意。答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構片段如下圖所示:

下列關于該高分子的說法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構簡式為

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A. 金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應

B. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. C60晶體結(jié)構如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個

D. 熔點比較：C60<C70<C90<金剛石

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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A

C

D

B

E

請回答下列問題：

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)幾種元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是(用化學式表示)____________________。

(3)C元素的原子結(jié)構示意圖為________，用電子式表示C的氫化物的形成過程：____________。

(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為____________________。

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數(shù)為6NA

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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【題目】下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是（ ）

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程__________。

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【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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