Question

如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．此時水浴加熱，發(fā)生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：
（1）B逸出的主要氣體名稱

 

；
（2）D瓶的作用是

 

；
（3）E管的作用是

 

；
（4）F管口點燃的氣體分子式

 

．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是

 

；
（6）A中發(fā)生的方程式：

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：

分析：將C中濃H₂SO₄滴入B中濃鹽酸中，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經(jīng)D中濃H₂SO₄干燥，進入A中，HCl溶于C₂H₅OH中，二者發(fā)生反應：C₂H₅OH+HCl

△

C₂H₅Cl+H₂O，CuSO₄吸收水分變?yōu)樗{礬，促使上列反應向右進行，加熱時，生成的C₂H₅Cl從F處逸出，點燃火焰呈綠色，以此解答該題．

解答： 解：（1）濃鹽酸在濃硫酸作用下，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，可促使鹽酸的揮發(fā)，生成氯化氫氣體，
故答案為：氯化氫；
（2）D中為濃硫酸，進入D中的氣體為氯化氫，濃硫酸可起到吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣的作用，
故答案為：吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣；
（3）E導管較長，可起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝乙醇蒸氣；
（4）點燃火焰呈綠色，說明F出燃燒的氣體為CH₃CH₂Cl，故答案為：CH₃CH₂Cl；
（5）A瓶中無水硫酸銅變藍，說明反應有水生成，即氯化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成水，水與無色CuSO₄粉末結合生成藍色的CuSO₄晶體，
故答案為：反應產(chǎn)物有H₂O生成，水與無色CuSO₄粉末結合生成藍色的CuSO₄晶體；
（6）由A中發(fā)生的反應事實，可說明生成水和CH₃CH₂Cl，證明醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代，其反應的方程式為：C₂H₅OH+HCl

△

C₂H₅Cl+H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+HCl

△

C₂H₅Cl+H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作注意事項，題目難度中等．