Question

　　根據(jù)以下敘述回答(1)~(3)題索爾維制堿法的工藝流程可簡單表示如下，①在氨化的飽和食鹽水中通入CO₂制小蘇打，②灼燒小蘇打制純堿，③在析出小蘇打的母液中加入生石灰有NH₃放出，NH₃循環(huán)使用．中國化工專家侯德榜在40年代改進了索爾維制堿法：在析出小蘇打的母液中加入NaCl固體以代替生石灰，這一改進被譽為侯氏制堿法．

　　(1)索爾維法涉及的物質(zhì)有①食鹽，②氯化鈣，③氨，④二氧化碳，⑤水，⑥小蘇打，⑦純堿．下列敘述正確的是(　)

　　A．起始原料是①③④⑤

　　B．起始原料是①⑤

　　C．最終產(chǎn)品是⑦

　　D．最終產(chǎn)品是②⑦

　　(2)索爾維制堿過程中沒有涉及的化學反應類型是(　)

　　A．化合反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   B．置換反應

　　C．分解反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   D．復分解反應

　　(3)同索爾維制堿相比較，侯氏制堿法優(yōu)點可能有：①副產(chǎn)品NH₄Cl可作化肥，無副產(chǎn)品CaCl₂，②食鹽的利用率比索爾維法高，③無污染大氣的氣體．其中正確的是(　)

　　A．①和②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   B．①和③

　　C．②和③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   D

• 試題答案
• 練習冊答案
• 在線課程

答案：(1)AC　(2)B　(3)A
解析：

解析：由題中信息可知，索爾維制堿法所涉及到的化學方程式為： 　　NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3                                                                                                                                                                  ① 　　NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl                                                                   ② 　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O                                                                      ③ 　　2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O                                                                   ④ 　　其中①為化合反應；②④為復分解反應；③為分解反應．用氨化的飽和食鹽水吸收CO2的原因是：CO2在水中的溶解度小，為增大CO2的吸收量，使NaHCO3晶體順利析出．故先將飽和NaCl溶液氨化，使溶液呈堿性，因NH3在水中溶解度大，故可大量吸收CO2，①②兩式也可合寫為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl． 　　侯氏制堿法同索爾維法相比，少發(fā)生了反應④，這可使析出NaHCO3晶體后的母液全部有效利用，故其優(yōu)點是可提高食鹽的利用率，且無副產(chǎn)品，但生產(chǎn)過程中仍必須要用可能污染大氣的NH3．

Answer 1

答案：(1)AC　(2)B　(3)A
解析：

解析：由題中信息可知，索爾維制堿法所涉及到的化學方程式為： 　　NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3                                                                                                                                                                  ① 　　NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl                                                                   ② 　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O                                                                      ③ 　　2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O                                                                   ④ 　　其中①為化合反應；②④為復分解反應；③為分解反應．用氨化的飽和食鹽水吸收CO2的原因是：CO2在水中的溶解度小，為增大CO2的吸收量，使NaHCO3晶體順利析出．故先將飽和NaCl溶液氨化，使溶液呈堿性，因NH3在水中溶解度大，故可大量吸收CO2，①②兩式也可合寫為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl． 　　侯氏制堿法同索爾維法相比，少發(fā)生了反應④，這可使析出NaHCO3晶體后的母液全部有效利用，故其優(yōu)點是可提高食鹽的利用率，且無副產(chǎn)品，但生產(chǎn)過程中仍必須要用可能污染大氣的NH3．