10.貝諾酯又名樸炎痛,主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛、感冒發(fā)燒等的治療.貝諾酯可由阿司匹林(Ⅰ)和撲熱息痛(Ⅱ對乙酰氨基酚)合成.

其中,阿司匹林(Ⅰ)可由化合物Ⅲ經由以下步驟合成:

(1)化合物V中的含氧官能團名稱是醚鍵、羧基.
(2)化合物VI的結構簡式為,反應④的反應類型為取代反應.
(3)反應②和反應④的作用是防止氧化側鏈甲基時酚羥基被氧化.
(4)化合物I發(fā)生完全水解的化學方程式為
(5)寫出化合物II的具有以下特征的一種同分異構體的結構簡式
①苯環(huán)上僅有兩個處于對位的官能團,②能與NaHCO3溶液反應放出無色氣體
(6)化合物催化作用下也能與撲熱息痛(Ⅱ)發(fā)生類似①的反應,產物的結構簡式為:

分析 根據(jù)題中的各物質相互轉化關系,比較Ⅲ和Ⅴ的結構簡式及步驟②③的條件可知,Ⅲ發(fā)生取代反應得Ⅳ,Ⅳ發(fā)生氧化反應得Ⅴ,所以Ⅳ為,比較Ⅴ和Ⅰ的結構可知,Ⅴ發(fā)生取代反應得Ⅵ,Ⅵ發(fā)生取代反應得Ⅰ,所以Ⅵ為,
(1)根據(jù)化合物V的結構簡式可知其中所含氧官能團名稱;
(2)根據(jù)上面的分析可知VI的結構簡式和反應④的類型;
(3)酚羥基容易被氧化;
(4)化合物I在堿性條件下可以發(fā)生完全水解;
(5)根據(jù)條件①苯環(huán)上僅有兩個處于對位的官能團,②能與NaHCO3溶液反應放出無色氣體,說明分子中有羧基,據(jù)此寫出Ⅱ的同分異構體;
(6)根據(jù)題中信息,反應①是化合物Ⅰ中的羧基與化合物Ⅱ中的酚Ⅱ羥基發(fā)生酯化反應,據(jù)此可類似推出催化作用下與撲熱息痛(Ⅱ)反應的產物的結構簡式.

解答 解:根據(jù)題中的各物質相互轉化關系,比較Ⅲ和Ⅴ的結構簡式及步驟②③的條件可知,Ⅲ發(fā)生取代反應得Ⅳ,Ⅳ發(fā)生氧化反應得Ⅴ,所以Ⅳ為,比較Ⅴ和Ⅰ的結構可知,Ⅴ發(fā)生取代反應得Ⅵ,Ⅵ發(fā)生取代反應得Ⅰ,所以Ⅵ為,
(1)根據(jù)化合物V的結構簡式可知其中所含氧官能團名稱為醚鍵、羧基,故答案為:醚鍵、羧基;  
(2)根據(jù)上面的分析可知VI的結構簡式為,反應④的類型為取代反應,故答案為:;取代反應;
(3)由于酚羥基容易被氧化,所以反應②和反應④的作用是防止氧化側鏈甲基時酚羥基被氧化,
故答案為:防止氧化側鏈甲基時酚羥基被氧化;
(4)化合物I在堿性條件下可以發(fā)生完全水解,反應的化學方程式為,
故答案為:;
(5)根據(jù)條件①苯環(huán)上僅有兩個處于對位的官能團,②能與NaHCO3溶液反應放出無色氣體,說明分子中有羧基,據(jù)此寫出Ⅱ的同分異構體為,
故答案為:
(6)根據(jù)題中信息,反應①是化合物Ⅰ中的羧基與化合物Ⅱ中的酚Ⅱ羥基發(fā)生酯化反應,據(jù)此可類似推出催化作用下與撲熱息痛(Ⅱ)反應的產物的結構簡式為
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,注意充分利用有機物結構簡式與分子式、轉化條件進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設計如圖:

(1)“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O.
(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應時間等.(寫出兩個)
(3)“堿溶”的目的是將Al(OH)3轉化為AlO2-,以便和Fe(OH)3分離.物質X的化學式為CO2
(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得產品Al(OH)3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作過程是加入CaCO3調節(jié)pH到3.2,過濾除去Fe(OH)3后,再加入CaCO3調節(jié)pH到5.4,過濾得到Al(OH)3
(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3•6H2O晶體,結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因:AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O(s)?Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl氣體使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,在相同條件下,生成CO2體積相同,烴A比苯多消耗1molO2,A分子結構中無支鏈或側鏈,則:
①若A為環(huán)狀化合物,它能與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應,則A的結構簡式為
②若A為鏈狀烯烴,1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應,且A與等物質的量的Br2加成后的產物只可能有2種,寫出一種A可能的結構簡式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質一定互為同系物的是( 。
A.C2H4和C3H4B.C2H6和C4H10C.CH2O2和C2H4O2D.C2H2和C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.透明聚酯玻璃鋼可用于制作導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶.制備它的一種配方中含有下列四種物質:

填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵(或);下列試劑能與甲反應而褪色的是ac(填標號)
a.$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b.石蕊溶液       c.酸性KMnO4
(2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式:CH2=CH-CH2-CH2-COOH.
(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A~D均為有機物):
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6,試劑X可以是Br2/CCl4
(4)已知:
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl(-R為烴基)
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH2+H2
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙,其中屬于取代反應的化學方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質量為110.丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色,且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種.則丁的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒.

A              B            C             D           E
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BC(填序號)
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.配制NaOH溶液時,把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
C.配制H2SO4溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗,方可使用.
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻.
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為2.0g.
(4)配制硫酸溶液過程中,下列操作會引起結果偏高的是B(填序號)
A.未洗滌燒杯、玻璃棒  B.未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容  C.定容時仰視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質溶于水能電離出的Cl- 數(shù)目,一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是(  )
A.2 molKClO3B.22.4LHCl氣體C.2 molNaClD.1 mol AlCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)下列物質屬于弱電解質的是④⑦(填序號,下同);屬于非電解質的是②⑤;能導電的物質是①⑧⑩.
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯氣 ⑦CH3COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
(2)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率.某同學設計實驗如表所示:
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體
積/mL
實驗溫
度/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V135251
實驗25540252
實驗355V203
①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是氧化還原反應(填反應類型).
②該實驗的兩個目的分別是探究溫度對反應速率的影響;探究Na2SO3的濃度對反應速率的影響.
③表中V2=40mL,V1=10mL.
④t1<t2<t3(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氫氣是一種清潔、高效的新型能源.
I.用甲烷制取氫氣的反應分為兩步,其能量變化如圖1所示

(1)甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5 kJ•mol-1
Ⅱ.在容積為1L的密閉容器內,加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應:CO+H2O (g)?CO2+H2△H>0,測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2:
(2)在該溫度下,從反應開始至達到平衡時,CO的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1
(3)該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)為(可以用分數(shù)表示)$\frac{9}{49}$;
(4)下列改變中,能使平衡向正反應方向移動的是CD.
A.降低溫度   B.增大壓強C.增大H2O(g)的濃度D.減少CO2(g)的濃度
(5)保持溫度不變,若起始時c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.4mol•L-1.通過計算,判斷此時該反應進行的方向并說明理由.

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