【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B. 1mol該化合物最多可以與1molNa反應

C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示可知，該有機物含有的官能團為酯基、酚羥基、醚基、碳碳雙鍵；

A. 有機物既含有碳碳雙鍵，又含有鏈烴基且苯環(huán)上連有甲基，則既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應，A正確；

B. 有機物含有1個酚羥基，可與Na反應，則1mol該化合物最多可以與1molNa反應，B正確；

C. 有機物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以催化加氫，含碳碳雙鍵、酚羥基等，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；

D. 含酚羥基可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為_____________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_______________。

III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是______________。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結構簡式

（1）_________。

（2）順－2－丁烯的結構簡式為：____________。

（3）實驗室制取乙炔的化學方程式為：_____________。

（4）乙醇的消去反應：_____________；

（5）3-甲基-1-丁烯：_____________。

（6）2，2，3，3-四甲基戊烷：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________

（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。

（3）反應④的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是()

A.X元素不一定為非金屬元素B.單質(zhì)A可能是Cl2，不能是S

C.反應①和②一定為氧化還原反應D.反應①和②都為復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為________________

（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。

（8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）的質(zhì)量分數(shù)是______。（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

①反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。

②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，其原因是_______________。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。

（3）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應的化學方程式為__________。

（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負極為________（填“a”或“b”）；陽極的電極反應式為_____________。

（5）用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_______________。

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