Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、向500mL 1 mol/LNa₂CO₃溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到標(biāo)況下CO₂體積為2.24L
• B、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到2摩爾電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64克
• C、將208 g BaCl₂固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol?L^-1
• D、可用pH試紙測(cè)得氯水的酸性強(qiáng)弱

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,物質(zhì)的量濃度,試紙的使用

專題：

分析：A．碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，首先反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后生成二氧化碳和水；
B．陽(yáng)極為粗銅，含有比銅活潑的金屬如鐵、鋅，先失電子；
C．將208 g BaCl₂固體溶解在1 L水中，溶液的體積大于1L；
D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白試紙；

解答： 解：A.500mL 1 mol/LNa₂CO₃溶液含有碳酸根離子的物質(zhì)的量=0.5L×1 mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氫離子的物質(zhì)的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，
Na₂CO₃溶液中逐滴滴加鹽酸先后發(fā)生反應(yīng)：
CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
1    1   1     1    1      1
0.5 0.5 0.5    0.1  0.1   0.1 所以生成二氧化碳的體積為0.1mol，標(biāo)況下體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正確；
B．電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，若陰極得到2摩爾電子，陽(yáng)極共失2摩爾電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)由Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，所以陽(yáng)極溶解減少的質(zhì)量不是銅失電子溶解的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C.208 g BaCl₂固體的物質(zhì)的量=

208g

208g/mol

=1mol，溶解在1 L水中溶液的體積大于1L，所以溶液的濃度小于1 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．氯水含有鹽酸和次氯酸，可使試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH值，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算、電解法精煉銅、物質(zhì)的量濃度的概念、氯水的性質(zhì)，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)、電解的原理是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)．