下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+═CO2↑+H2O+2Na+
D、硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，寫化學式；
B．氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；
C．碳酸鈉和少量稀鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉；
D．硫酸銅溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A．氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，寫化學式，離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．碳酸鈉和少量稀鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，所以開始時沒有氣體產(chǎn)生，離子反應方程式為CO32=+H+═HCO3-，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀，而不是白色沉淀，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應現(xiàn)象、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學式，易錯選項是C，注意該反應與反應物的量有關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量是
 
，在標準狀況下的體積為
 
；含
 
個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝．

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖如圖1反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成
 
（填“CO、CO2或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同．寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n）H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
 
g．
②利用圖2所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同的條件下測得①NaHCO3  ②CH3COONa  ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A、①＞②＞③
B、③＞②＞①
C、②＞①＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣為一定值的是（　�。�
A、C4H6、C3H8
B、C5H10、C6H6
C、C2H6O、C2H4O2
D、C3H6、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是（　�。�
①NH3?H2O和HCOOH的電離常數(shù) 
②NH3?H2O和HCOONH4的電離常數(shù) 
③溶液的pH．
A、不需任何數(shù)據(jù)
B、必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C、只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)
D、只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列事實的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4
C、純堿液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D、常溫下，在Fe（OH）3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

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