以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（   ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
D

試題分析：A． 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，原子核內(nèi)的質(zhì)子不一定相同，所以化學(xué)性質(zhì)不一定相同。錯(cuò)誤。B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布。如H+核外無(wú)電子。C．陰離子的核外電子排布不一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同。如H-與同一周期稀有氣體原子核外排布相同。錯(cuò)誤。D． 兩原子，如果核外電子排布相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也相同。則一定屬于同一種元素。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同主族常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是
A．Y單質(zhì)可以在海水中提取B．離子半徑: X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZD．單質(zhì)氧化性: Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（   ）
A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（   ）
①熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3         ②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸        ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是(　　)
A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1～18號(hào)元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m－5）個(gè)電子，次外層分別有（n＋2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（     ）
A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法中不正確的是
X
 
 
Y
 
Z
 
A．W的氧化物可以用于制造太陽(yáng)能電池
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C．可以用電解法制備Z單質(zhì)
D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)

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