18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子總數(shù)為0.2 NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．乙二醇與鈉的在反應(yīng)中，每生成1molH2消耗乙二醇1mol
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA

分析 A、1molNH4NO3中含2mol氮原子；
B、羥基不顯電性；
C、乙二醇為二元醇，1mol乙二醇含2mol羥基；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液的物質(zhì)的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，而1molNH4NO3中含2mol氮原子，故0.1molNH4NO3中含0.2mol氮原子，即0.2NA個(gè)，故A正確；
B、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子，即9NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、乙二醇為二元醇，1mol乙二醇含2mol羥基，故與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的C-H的物質(zhì)的量小于4mol，即小于4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2   2，4，5-三甲基己烷
B． 1，2，3-三甲基-1-丁醇
C．CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯
D．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸乙二酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為AlN工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為BC（填字母標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能
（5）若X的密度為dg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用催化劑（V2O5）可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率
C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物分子中，若有1個(gè)碳原子用4個(gè)單鍵與4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)相連，這樣的碳原子稱為“手性碳”．若烯烴 分子中含有手性碳，該烯烴的一個(gè)分子中至少含有的碳原子數(shù)是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．催化劑B．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
C．反應(yīng)物的濃度D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn)．

（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測(cè)定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下．

 （i）此實(shí)驗(yàn)巳可說(shuō)明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計(jì)測(cè)pH．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，測(cè)得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（i）樣品的純度為100%．
（ⅱ）升溫速率對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有（填“有較大”、“有較小”或“沒(méi)有”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：
①用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過(guò)苯酚的試管．  
你認(rèn)為他的操作（　�。�
A．②不對(duì)B．③不對(duì)C．①不對(duì)D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料得知，CO2與Na2O2之間的反應(yīng)需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進(jìn)行，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了下列裝置對(duì)此的問(wèn)題進(jìn)行探．同時(shí)驗(yàn)證Na2O2與CO2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

（1）裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的試劑是堿石灰．若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來(lái)確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下進(jìn)行，對(duì)兩個(gè)止水夾進(jìn)行如下操作：先打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過(guò)氧化鈉固體的顏色不變，后打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過(guò)氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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