有機(jī)化合物A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)如下，下列說(shuō)法正確的是

A．B的分子式為C16H1O2　　　　　　　　 B．上述轉(zhuǎn)化屬于還原反應(yīng)

C．二者均為芳香烴 D．二者均能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析： B的分子式為C16H16O2，A錯(cuò)；A→B是羰基加氫的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，B正確；二者均含有氧原子，不是芳香烴，c錯(cuò)；A沒(méi)有羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：化學(xué)與STS問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)

D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省益陽(yáng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A．SO2使品紅褪色 B．氯水使有色布條褪色

C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某染料褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑

C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某校一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)膽礬晶體受熱分解進(jìn)行討論。

Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時(shí)，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過(guò)計(jì)算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無(wú)水硫酸銅，134℃時(shí)的固體殘留物的化學(xué)式為 。

Ⅱ．小組對(duì)無(wú)水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進(jìn)行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：

①．CuO、SO3 ；。

②．CuO、SO2和O2；

③．CuO、SO3和SO2；

④．CuO、SO3、SO2和O2

小組經(jīng)過(guò)激烈討論，認(rèn)為猜想③不用實(shí)驗(yàn)就可排除，他們的理由是

查閱資料：①SO3為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16．6℃，沸點(diǎn)44．8℃。

②SO2，熔點(diǎn):－72．4℃，沸點(diǎn):－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：

小組按下圖所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進(jìn)行的操作是 。

D裝置的作用是 。

（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對(duì)著硬質(zhì)試管加熱。一會(huì)兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。

Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：

（1）小組同學(xué)大多認(rèn)為無(wú)水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個(gè)同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學(xué)方程式是 。于是，小組同學(xué)經(jīng)討論決定，再增加一個(gè)裝置E，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實(shí)驗(yàn)，證明了產(chǎn)物中確實(shí)存在SO3。你認(rèn)為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？ 。

（2）小組在完成無(wú)水硫酸銅熱分解的化學(xué)方程式時(shí)遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學(xué)方程式為不定方程式，存在無(wú)數(shù)種配平情況，經(jīng)過(guò)慎密地分析，他們認(rèn)為只要能確定某些物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即可確定該化學(xué)方程式。如已知SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比，就能確定該化學(xué)方程式。若設(shè)SO2與SO3的計(jì)量數(shù)之比為x，請(qǐng)寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過(guò)程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用。

（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 (填>、<、=)40% 。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為 。

（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱(chēng)莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范圍 ；

② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (保留兩位小數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－ = 2Fe2++ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－ +2H2O通電2OH－ + H2↑ + Cl2↑

D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N2+3H22NH3，2 min后測(cè)得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量           ； （2） 2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度           ；

（3）2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率           ； （4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比             。

 

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