已知25℃、101kPa下，拆開1mol C-H鍵要吸收415kJ的能量，拆開1mol C-C鍵要吸收331kJ的能量，拆開1mol O2中的O═O鍵要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1mol C═O鍵要放出798kJ的能量．在丙烷燃燒過程中不考慮其他能量轉化，下列說法正確的是（　�。�
A、丙烷完全燃燒的熱化學方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2 036 kJ/mol
B、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H＜-2 036 kJ/mol
C、丙烷完全燃燒的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2 036 kJ/mol
D、
丙烷燃燒的能量變化可用如圖所示表示
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和求算反應焓變，結合熱化學方程式的書寫方法解答．
解答： 解：A、沒有標明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應的△H=3×331+8×415+5×498-6×798-8×465=-1705，反應的△H＞-2036KJ/mol，故B錯誤；
C、反應的△H=3×331+8×415+5×498-6×798-8×465=-1705，△H=-1705KJ/mol，故C錯誤；
D、反應放熱，符合圖示，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了根據(jù)鍵能計算反應的焓變以及熱化學方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，檢查該裝置氣密性的方法是
 
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
． （請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強還原性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中無氣泡產(chǎn)生Na不能置換出醇羥基中的氫
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）?3C（g），達平衡后生成1.5mol C，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol．問：
（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=
 
，
該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，
（2）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），
該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）該反應逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述正反應方向是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣B．降低溫度  C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的最大轉化率為：
 
．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列試劑 ①KSCN  ②淀粉-碘化鉀溶液  ③Fe  ④Cu  ⑤H2S  ⑥NH3?H2O  ⑦Na2CO3溶液，和三氯化鐵溶液反應時，使Fe 3+表現(xiàn)出氧化性的試劑有（　�。�
A、①⑥⑦B、②③④⑤
C、④⑤⑥⑦D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A、NH4Cl
B、Na2O
C、Al2O3
D、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是（　　）
A、1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體，其中Fe（OH）3膠粒的個數(shù)為NA個
B、25℃時，1L純水中的H+數(shù)目約為10-14NA個
C、1mol/L的鹽酸溶液中Cl-的個數(shù)為NA個
D、1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目大于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.21 mol
B、0.25 mol
C、0.3 mol
D、0.35 mol

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