16．下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．增加壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物的量D．使用催化劑

分析 一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答．

解答 解：A．因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．若反應(yīng)中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．催化劑能改變反應(yīng)速率，可加快也可減慢，如負(fù)催化劑，可降低反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點來分析影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C．v正（CO2）=v逆（FeO）
D．混合氣體的密度不再變化
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將amolH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表
H2和Cl2的物質(zhì)的量關(guān)系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
 生成NaCl的物質(zhì)的量 
amol（或bmol）		 
bmol		amol
（2）以n（Cl2）為橫坐標(biāo)，n（NaCl）為縱坐標(biāo)，作出生成的NaCl與消耗的Cl2的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=4+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時存在于一個反應(yīng)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）鹽的毒性只有Cr（Ⅵ）鹽的0.5%，所以將廢水中Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ）是處理Cr（Ⅵ）廢水的方向．某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進(jìn)行處理后再排出．
方法一：化學(xué)法
用FeSO4•7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經(jīng)過加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復(fù)合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
（1）在利用化學(xué)法處理時，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
（2）在pH＜4的含鉻（VI）廢水中，加入FeSO4•7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成．而在實際操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）這個比例，原因為因綠礬易被氧化，故實際用量比理論值大．
方法二：電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，試分析這個污水處理過程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力，選擇Fe做電極的原因是生成的亞鐵離子為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cr2O72-離子被還原成Cr3+．
（4）隨著電解和溶液中反應(yīng)的進(jìn)行，陰極區(qū)溶液pH變大（填“變大”、“變小”），鼓入空氣的原因是在處理過程中鼓入空氣中的O2充分與Fe（OH）2反應(yīng)，成為容易分離得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解過程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常溫    下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH應(yīng)至少為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量都不符合標(biāo)準(zhǔn)，在被調(diào)查的不同車型、不同價位、新舊不同的1175輛車中，除52輛檢測合格外，其余都“毒氣”超標(biāo)，超標(biāo)率從一兩倍到七八十倍不等．汽車污染主要來源于汽車配件和材料，操控臺、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件，都會產(chǎn)生大量的有毒氣體．這些有毒氣體大都是有機(jī)物．
（1）你認(rèn)為有毒氣體含量新車高于（填“高于”或“低于”）舊車；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
（2）其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對分子質(zhì)量是92，若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，則有機(jī)物的名稱為甲苯，其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．運載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無毒氣體，把飛船送入太空．下列描述不正確的是（　　）
A．在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑
B．兩物質(zhì)反應(yīng)時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價
D．偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種

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