Question

7．常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列四種溶液：
①H₂SO₄溶液�、贜aHCO₃溶液�、跱H₄Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的順序是④＞②＞③＞①，其中由水電離的H⁺濃度最小的是①．（均填序號(hào)）
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），升高溫度，NH₄Cl溶液的pH減�。ㄌ睢吧�高”、“降低”或“不變”）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液的pH大小，酸和堿溶液抑制了水的電離，鹽溶液促進(jìn)了水的電離，酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較；升高溫度，NH₄Cl溶液中銨根離子的水解程度增大；
（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式，得到$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，該比值減��；
（4）先比較等體積混合后溶液的酸堿性，然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系．

解答 解：（1）相同濃度的溶液中，①H₂SO₄溶液為酸性溶液，②NaHCO₃溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示弱堿性，③NH₄Cl溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，④NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，所以這4種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲虎冖蹫楹�有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進(jìn)了水的電離，而①④分別為酸和堿溶液，抑制了水的電離，其中①電離的氫離子濃度大于④電離的氫氧根離子，所以①中水的電離程度最小，
故答案為：④②③①；①；
（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；升高溫度，NH₄Cl溶液中銨根離子的水解程度增大，所以酸性增強(qiáng)，pH減小，故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；減��；
（3）根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，得到$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，該比值與溶液中氫氧根離子離子濃度變化有關(guān)，當(dāng)加入少量氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以此比值減小，
故答案為：減��；
（4）若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些，即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，掌握影響水的電離、鹽的水解的因素，能夠利用電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小．