在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　�。�
A、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：圖示題,化學(xué)平衡專題
分析：A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，H2和CO的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
2+12+16
2
=15，故平均相對(duì)分子質(zhì)量先逐漸減小，后保持不變；
B．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量先逐漸增大，后保持不變，體積不變，故密度先逐漸增大，后保持不變；
C．移去一些焦炭對(duì)平衡不產(chǎn)生影響；
D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)．
解答： 解：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，H2和CO的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
2+12+16
2
=15，故平均相對(duì)分子質(zhì)量先逐漸增大，后保持不變，故A錯(cuò)誤；
B．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量先逐漸增大，后保持不變，體積不變，故密度先逐漸增大，后保持不變，故B正確；
C．移去一些焦炭對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，故水蒸氣的百分含量保持不變，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的百分含量增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和密度變化的判斷、化學(xué)平衡的影響因素，難度中等．要注意平衡移動(dòng)原理的正確運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中不能反映出鈉的性質(zhì)是（　　）
A、良導(dǎo)體B、還原性強(qiáng)
C、密度小D、熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池中Mg極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中：當(dāng)Mg減少2.4g時(shí)，石墨（C）極上產(chǎn)生2.24L氣體
C、乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
△
2NH3（g）△H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（　�。�
A、t0～t1
B、t2～t3
C、t3～t4
D、t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O鍵能為a kJ/mol，H-H 鍵能為b kJ/mol，
C-O鍵能為c kJ/mol，H-C鍵能為d kJ/mol，H-O鍵能為e kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　　）
A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是（　�。�
①原子的數(shù)目  
②分子的數(shù)目  
③元素的種類  
④物質(zhì)的總質(zhì)量  
⑤物質(zhì)的種類  
⑥原子的種類．
A、①③④⑤B、①③④⑥
C、①④⑥D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中（1）屬于脂肪烴的是
 
（填符合題意各物質(zhì)的序號(hào)，下同），（2）屬于芳香烴的是
 
，（3）屬于苯的同系物的是
 
．（4）屬于脂環(huán)烴的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．
（1）已知CO2與NH3 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)可生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO2與（NH4）2CO3反應(yīng)如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，該反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖1所示．當(dāng)時(shí)間達(dá)到t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度，在t2達(dá)到新的平衡．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．在（NH4）2CO3初始濃度不變的情況下，提高CO2吸收量的措施有：
 
，
 
（寫(xiě)出2個(gè)）
（3）工業(yè)上也可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．
①按曲線計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H2）=
 
．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=
 
．
 ③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
 （填正確選項(xiàng)的字母）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同

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