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用98%的濃H2SO4配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，必須使用的儀器是（　�。�
A、燒杯、天平、容量瓶、滴管
B、燒杯、量筒、容量瓶、天平
C、量筒、燒杯、容量瓶、滴管
D、量筒、天平、移液管、漏斗
考點：溶液的配制
專題：化學實驗常用儀器
分析：根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，注意硫酸為液體，需要使用量筒量取，不需要使用天平，據此進行解答．
解答： 解：用98%的濃H2SO4配制一定物質的量濃度的硫酸溶液的操作步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所以需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，
故選C．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，能夠根據配制步驟判斷使用的儀器名稱及規(guī)格，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現象不易觀察到的是（　�。�
A、鈉浮在水面上
B、溶液中產生較多的氣泡
C、水溶液變?yōu)樗{色
D、鈉熔化成小球并在水面浮動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中一般不用作反應容器的是（　�。�
A、試管B、燒瓶C、燒杯D、容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA
B、1 mol乙烷分子含有7NA個共價鍵
C、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關操作及實驗結論正確的是（　�。�
A、某溶液做焰色反應，現象為黃色，說明該溶液中不存在K+
B、配制950mL1mol/LNa2CO3溶液時，應用托盤天平稱取100.7g無水Na2CO3
C、為證明酸性H2CO3＞H2SiO3，可將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中觀察現象
D、用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過兩種離子交換樹脂A、B（如圖所示），而得到淡化．已知氫型離子交換樹脂（HR）可對陽離子進行交換，而羥型離子交換樹脂（ROH）可對陰離子進行交換，試分析下列敘述中不正確的是（　�。�
A、HR與鎂離子的反應可表示為：2HR+Mg2+═MgR2+2H+
B、ROH與氯離子的反應可表示為：ROH+Cl-═RCl+OH-
C、A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH）
D、A為羥型離子交換樹脂（ROH），B為氫型離子交換樹脂（HR）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、四氯甲烷為正四面體結構
B、乙烯的所有原子在同一平面
C、2-丁烯不止表示一種物質
D、1-丁烯存在順反異構現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國盛產山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的β-紫羅蘭酮．
（1）假性紫羅蘭酮的分子式是
 
．
（2）①要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．銀氨溶液     B．酸性高錳酸鉀    C．溴水    D．碳酸鈉溶液．
②寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式：
 

③檸檬醛有多種同分異構體，能滿足下列條件的同分異構體有
 
種
A．含有一個的六元環(huán)結構，六元環(huán)上只有一個取代基．
B．能發(fā)生銀鏡反應
（3）①反應①是檸檬醛和丙酮（）在一定條件下發(fā)生的羥醛縮合反應，該反應除生成假性紫羅蘭酮外還生成一個小分子，請寫出該反應的化學方程式（不用寫反應條件，部分可用R代替）．
 


②若檸檬醛和甲乙酮在上述條件下發(fā)生類似的反應，產生互為同分異構體的兩種有機物，寫出其中的一種有機物的結構簡式部分（可用R代替）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方
 
．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_
 
．
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過
 
判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于
 
（用含a、t的代數式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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