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20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用電子對數(shù)目為4NA
D．1mol金屬鈉完全轉化為Na2O2所轉移的電子數(shù)目為2NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、求出乙烯的物質的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
D、根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個，故A正確；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中鋁離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，即6NA對，故C錯誤；
D、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol金屬鈉失去1mol電子，即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10-3mol的XO4-離子氧化成Na2SO4，則X在還原產物中的化合價是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)相應的圖象，判斷下列相關說法正確的是（　　）
A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖B所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．物質的量和溫度關系如圖C所示，則該反應的正反應為放熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖D所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表所示
溫度/K反應I反應II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應Ⅲ是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產率，原因是此反應消耗了H2O（g）有利于反應II、III正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．

（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如2圖所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在圖2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用化學方法不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應的氧化產物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知合成尿素的總反應為：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分兩步
進行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
（2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
下列正確表達合成尿素過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．滴加少量硫酸銅溶液B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．加熱

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