Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
2. B.
   用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2H₂↑+2Cu+O₂↑
3. C.
   碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄+H₂O+CO₂↑
4. D.
   Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

Answer 1

D
分析：A、硝酸的氧化性強于鐵離子；
B、惰性電極電極硫酸銅溶液，陽極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，水的電離平衡右移溶液中氫離子濃度增大，陰極上是溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、稀硫酸是強電解質(zhì)需要寫成離子；
D、亞硫酸根離子被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，高猛酸根離子被還原為錳離子．
解答：A、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2NO₃^-+8H⁺+2Fe³⁺+8I^-═2Fe²⁺+2NO↑+4H₂O++4I₂，故A錯誤；
B、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 4H⁺+2Cu+O₂↑，故B錯誤；
C、碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，注意選項A中題沒注意隱含條件硝酸根離子的強氧化性的判斷，題目難度中等．