【題目】如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（ ）

A.過(guò)氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.氯化鈉

【答案】B

【解析】

A、過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，反應(yīng)中沒(méi)有氣體生成，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；

C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉與水不反應(yīng)，溶于水熱效應(yīng)不明顯，故U形管內(nèi)液體幾乎不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：

(1)A中官能團(tuán)名稱為___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)X( C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰，且峰值比為2︰2︰1︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)已知：。寫出以乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)物任選)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL﹣1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）_________。

A．用30 mL水洗滌__2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用__加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面__；

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測(cè)得反應(yīng)混合液中c水(OH－)與V(HR)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. 當(dāng)V(HR)=V2時(shí)，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 當(dāng)V(HR)=V1或V3時(shí)，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】98gH2SO4中

（1）分子個(gè)數(shù)是_____
（2）O原子物質(zhì)的量是___mol

（3）H元素的質(zhì)量是______g
（4）S原子個(gè)數(shù)是__

（5）電子的物質(zhì)的量是_____mol
（6）質(zhì)子的個(gè)數(shù)是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：

Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ．催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理為：

O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

（2）整個(gè)過(guò)程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（3）活性炭在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，改變了_____________（填選項(xiàng)字母）。

A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度 C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑 E．反應(yīng)活化能

Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。

（4）起始溫度為T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

A

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列判斷正確的是________________（填選項(xiàng)字母）。

A．b=1.6 B．平衡常數(shù)甲＞乙 C．達(dá)到平衡的時(shí)間：丙＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的數(shù)目為NA

B. 14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數(shù)目小于0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)， 請(qǐng)說(shuō)明理由____________________________________

(2)25時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________

(3)95時(shí)，若100體積 pH1＝a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積 pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案