研究濃度對反應(yīng)速率的影響時，我們采用同濃度同體積的酸性高錳酸鉀溶液與不同濃度相同體積的草酸溶液反應(yīng)，實驗時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

寫出得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：
加濃度大的草酸溶液時酸性高錳酸鉀溶液褪色快
加濃度大的草酸溶液時酸性高錳酸鉀溶液褪色快
．
分析：酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、硫酸鉀和水；加濃度大的草酸溶液時酸性高錳酸鉀溶液褪色快．
解答：解：酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、硫酸鉀和水，其反應(yīng)離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；加入草酸溶液的濃度越大，反應(yīng)越快，酸性高錳酸鉀溶液褪色越快，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；加濃度大的草酸溶液時酸性高錳酸鉀溶液褪色快．
點評：本題考查了濃度對反應(yīng)速率的影響，和離子方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．
實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
 反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
；
（2）甲同學的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是：
溫度相同
溫度相同
；乙同學為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗，
（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）
一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）
；
（4）乙同學完成該實驗的應(yīng)選用的實驗藥品
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對比實驗的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對比實驗的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快
該同學的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長沙模擬）下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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