Question

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（1）8NH₃+6NO₂-_7N₂+12H₂O
（2）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol^-1（正值或負值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強 P₁比P₂小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t₁℃比t₂℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)元素化合價的變化分析，氮元素化合價-3價和+3價變化為0價，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式；
（2）依據(jù)氧化劑和還原劑概念結合化學方程式中的定量關系計算；
（3）依據(jù)圖象變化特征分析，先拐先平，溫度高，壓強大，t₁＞t₂，溫度越高A%越小，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，P₁＜P₂，壓強越大A的轉化率越小，說明增大壓強平衡逆向進行，逆向為氣體體積減小的反應．

解答 解：（1）氮元素化合價-3價和+3價變化為0價，電子轉移為3，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式8NH₃+6NO₂^-=7N₂+12H₂O，
故答案為：8、6、7、12；
（2）8NH₃+6NO₂^-=7N₂+12H₂O反應中，氧化劑為NO₂^-，氧化產物為N₂，還原劑為NH₃被氧化為N₂，氧化產物與還原產物的質量比為8：6=4：3，
故答案為：4：3；          
（3）圖象變化特征分析，先拐先平溫度高，t₁＞t₂，溫度越高A的含量越小，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，△H＞0，先拐先平壓強大P₁＜P₂，壓強越大A的轉化率越小，說明增大壓強平衡逆向進行，逆向為氣體體積減小的反應，a+b＜c+d，
故答案為：正值、小、小、高、正．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析方法，氧化還原反應產物的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．