9．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應的化學方程式：．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是：苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）反應完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%NaOH溶液洗
⑤水洗．正確的操作順序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

分析 （1）圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；
（2）配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；
（4）由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，設(shè)計實驗時應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低；
（5）產(chǎn)品精制，應先水洗，溶解混有的酸，再加入堿中和，然后水洗、干燥，最后蒸餾．

解答 解：（1）圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便于控制溫度，受熱均勻，
故答案為：水浴加熱；便于控制溫度、受熱均勻．
（2）配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，
故答案為：濃硫酸、濃硝酸；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：，
故答案為：．
（4）由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低，裝置缺少冷凝回流裝置，
故答案為：苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）產(chǎn)品精制，應先水洗，溶解混有的酸，再加入堿中和，然后水洗、干燥，最后蒸餾故正確的順序為②④⑤③①，
故答案為：B．

點評 本題考查硝基苯制備實驗的有關(guān)判斷，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，只要是考查學生對硝基苯制備實驗的了解掌握程度，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力，和嚴禁的邏輯思維能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只寫計算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）8.30mL和6.5g鋅反應．試計算：
（1）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積．
（2）應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗．
I．制取苯甲酸甲酯：實驗裝置如下：

（1）寫出制取苯甲酸甲酯的化學方程式：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O．
（2）根據(jù)化學計量數(shù)之比，反應物甲醇應過量，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量，提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的優(yōu)點：產(chǎn)率高或純度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯堿性水解

（4）證明產(chǎn)物過濾后洗滌干凈的方法取洗滌時最后濾出液，滴加少量硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體
（5）苯甲酸甲酯的同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有12種．
①可以發(fā)生銀鏡反應          ②屬于芳香族化合物
③不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)        ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應；
其中一種同分異構(gòu)體在苯環(huán)上有兩個相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團；寫出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化；制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次的洗滌液呈無色．
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為：①趕盡反應裝置中的氧氣；②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為95.1%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室利用冰醋酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制備乙酸正丁酯，實驗裝置如圖所示，可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/cm3）0.8101.0490.8820.7689
沸點/℃118.0118.1126.1142
合成反應：在干燥的儀器a中加入9.5g正丁醇、9.2mL 冰醋酸和3～4滴濃硫酸，搖勻后，加幾粒沸石，c中通水，開始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過130℃．分離提純：
①將儀器a中反應后的混合液與儀器e中的餾出物合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中；
②依次用水、少量10%的碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加干燥劑M，靜置一段時間后，棄去M；
③將最終得到的反應粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入洗凈的儀器a中，加入幾粒沸石，進行蒸餾，得到乙酸正丁酯9.1g．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）在分液時應選如右圖裝置中的B（填序號）．
（3）寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥劑M可以是B（填序號）
A．五氧化二磷B．無水硫酸鈉C．堿石灰D．氫氧化鈉固體
（6）本實驗所得到的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是61.1%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應．
（1）該反應的化學方程式是CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應最終得到產(chǎn)物21.8g．
已知反應物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度為0.80g•mL-1）；36mL硫酸．
請回答下列問題．
（2）A是冷凝管，起著冷凝回流乙醇的作用，則冷凝水從下口（填“上口”或“下口”）進．
（3）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學方程式為2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O+2Na2SO4．反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項的字母）．
a、飽和食鹽水     b、稀氫氧化鈉溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱　　　　②加入AgNO3溶液　　�、奂尤胂∠跛崴峄　　、芗尤隢aOH溶液
若溴乙烷的密度為ag/cm3，檢驗過程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，則溴乙烷的相對分子質(zhì)量M為$\frac{188ab}{c}$（列出計算式）．
（5）本實驗制取溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．

（1）工業(yè)上，尿素可以由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）圖1所示是N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

（3）在一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應過程如圖2所示：
①在0～8min，H2的平均反應速率v（H2）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
②在該條件下，合成氨的化學平衡常數(shù)K=1.33×104．
③在10～12min，通過降低溫度使合成氨的化學平衡向正反應（填“正反應”、“逆反應”、“不移動”）方向移動．
（4）當氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖3所示：A點的逆反應速率v逆（CO2）小于B點的正反應速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此時NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類是學習和研究化學的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉、膽礬都是混合物
B．燒堿、純堿都是離子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
D．水、氨水都是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案