Question

（1）FeCl₃ 的水溶液呈

 

（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制．FeCl₃溶液時，常將．FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：

 

．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中；
（2）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與NaHCO₃溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂；
（4）純堿為碳酸鈉，水解呈堿性．

解答： 解：（1）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；
（2）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）純堿為碳酸鈉，水解呈堿性，反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評：本題考查鹽類水解的應用，為高考常見題型，難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及影響因素，學習中注意相關知識的積累．