若將相對分子質(zhì)量的標準變?yōu)橛锰荚?12C)質(zhì)量的1/12作標準的相對質(zhì)量，則相對分子質(zhì)量為7.33的化合物可能是


  1. A.
    丙烷(C3H6)
  2. B.
    二氧化氮(NO2)
  3. C.
    乙醇(C2H5OH)
  4. D.
    氫氰酸(HCN)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：
90
90
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為：
C3H6O3
C3H6O3
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）． （3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
-COOH、-OH
-COOH、-OH
．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：


（4）A中含有
4
4
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式
，
若有手性碳原子，請在結構簡式上用*標出手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO2-
NO2-
（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
BDE
BDE
（填序號）．
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）

試回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為（　　）→（　�。ā　。占瘹怏w
（2）E裝置的作用是
干燥混合氣體
干燥混合氣體
、
通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
．
（3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實驗室利用如圖所示裝置模汽車尾氣處理中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）
試回答下列問題：

（1）儀器的連接順序為
（2）E裝置的作用是
①干燥混合氣體
①干燥混合氣體
、
②通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速
②通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體流速
．
（3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式
2NOx+2xCO
催化劑
△
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
催化劑
△
N2+2xCO2
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
不正確．①該反應為可逆反應，不能反應完全．②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確．①該反應為可逆反應，不能反應完全．②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應式為
 
．

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同步練習冊答案