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3．如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器小，A容器中SO2的轉化率比B容器大．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A容器化學平衡逆向移動，B容器化學平衡不移動．

分析 發(fā)生2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），A中恒壓，B恒容，
（1）A中發(fā)生反應時，n減小，則V減小，相等于壓強增大，平衡正向移動的程度大；
（2）A中恒壓通入數量不多的氬氣，體積增大，相等于壓強減小，而B中恒容通入數量不多的氬氣，反應體系中物質的濃度不變．

解答 解：發(fā)生2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），A中恒壓，B恒容，
（1）A中發(fā)生反應時，n減小，則V減小，相等于壓強增大，則A中反應速率大，達到平衡時所需的時間A容器比B容器�。籄中平衡正向移動的程度大，則A容器中SO2的轉化率比B容器大，
故答案為：小；大；
（2）A中恒壓通入數量不多的氬氣，體積增大，相等于壓強減小，則A中化學平衡逆向移動；而B中恒容通入數量不多的氬氣，反應體系中各物質的濃度不變，B中平衡不移動，
故答案為：逆向；不．

點評 本題考查化學平衡的計算及平衡移動，為高頻考點，把握外界條件、速率及轉化率判斷、平衡移動為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意固定B分析A進行對比分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某一反應體系有反應物和生成物質共五種物質：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl，已知該反應中H2S發(fā)生了如下過程：H2S→S
（1）該反應中的氧化劑是FeCl3．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是FeCl3→FeCl2．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：．
（4）如反應過程中生成單質硫1.6g，則反應中轉移的電子數為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量表如表（設硝酸的還原產物只有NO）
編號①②③④
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計算：
（1）硝酸的濃度．
（2）每份金屬混合物的總質量．
（3）實驗④中V的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應時轉移電子數為NA
B．標準狀況下，40gSO3中含有分子的數目為0.5NA
C．標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28 g氮氣含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C．1 molOH-含有的電子數為10NA
D．0.1 L 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動．

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數．
②實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，HCN中C的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應的平衡常數值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學式為N2H6SO4．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現象是固體逐漸變黑，并有氣泡產生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質（反應產物為N2和H2O），而Na2SO3產生Na2SO4_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由乙醇及必要的無機試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應類型為（　�。�
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）B元素處于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學式）．

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