Question

在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是（　�。�

• A．0～t₁ s內A的反應速率為v（A）=

  0.2

  t1

  mol/（L?s）
• B．在t₁～（t₁+10）s時，v（正）=v（逆）=0
• C．0～t₁ s內時反應物A的轉化率為60%
• D．該反應的化學方程式為3A+B?2C

Answer 1

分析：A．結合v=

△c

△t

計算；
B．平衡時，正逆反應速率相等，但不等于0；
C.0～t₁ s內，A轉化了0.8-0.2=0.6mol/L；
D.0～t₁ s內，濃度變化量之比等于反應速率之比，也等于化學計量數之比．

解答：解：A.0～t₁ s內，△c（A）=0.6mol/L，A的反應速率為v（A）=

0.6

t1

mol/（L?s），故A錯誤；
B．在t₁～（t₁+10）s時，為平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；
C.0～t₁ s內時反應物A的轉化率為

0.8mol-0.2mol

0.8mol/L

×100%=75%，故C錯誤；
D．由圖可知，A、B為反應物，C為生成物，化學計量數之比為（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：（0.4-0）=3：1：2，該反應為3A+B?2C，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的量和濃度隨時間的變化曲線，把握圖中線、面的含義及反應速率的計算、轉化率的計算等即可解答，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．