【題目】隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A. N5+中含有36個電子 B. O2和O4屬于同位素

C. C60是有機物 D. H2和H3屬于由同種元素組成的單質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析：A．離子中原子質(zhì)子總數(shù)減去所帶的電荷等于該離子的電子數(shù)，N5+離子中電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯誤；B．同位素研究對象是原子，O2與O4是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．C60是單質(zhì)，屬無機物，故C錯誤；D．H2與H3是氫元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是

A．銅片、銅片、稀硫酸 B．銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片、稀硫酸 D．銅片、銀片、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

B. 可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強于鹽酸

D. 在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素由2種同位素組成，其原子比為5∶2，第一種同位素的二價陽離子有27個電子，34個中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均近似相對原子質(zhì)量為( )

A. 63.47 B. 64.47 C. 63.57 D. 64.57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）

A．鈹?shù)难趸飳?yīng)的水化物具有兩性

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復雜

D．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 ( )

A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A．9% B．8.5% C．10.2% D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）

A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D. 電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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