14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

分析 A、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量相同，且均含2個原子；
B、反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O生成4mol氯氣轉(zhuǎn)移7mol電子；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
D、標況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量相同，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，且兩者均含2個原子，故等質(zhì)量的兩者中的原子個數(shù)相同，但不一定是2NA個，故A錯誤；
B、反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O生成4mol氯氣轉(zhuǎn)移7mol電子，故當生成4mol氯氣時轉(zhuǎn)移7NA個電子，故B錯誤；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故含3mol離子的過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，故C正確；
D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．由水電離產(chǎn)生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．請回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，此反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
讀取液體體積
C．
移動加熱的蒸發(fā)皿		D．
滴加液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于金屬的腐蝕和防護說法不正確的是（　　）
A．純的金屬在有水的溶液中比不純的金屬（或合金）在其中更容易發(fā)生腐蝕
B．金屬根據(jù)接觸的介質(zhì)的不同，發(fā)生腐蝕的化學原理分為：化學腐蝕和電化學腐蝕
C．鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力
D．在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護船身的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)
D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學鍵類型非極性共價鍵；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是HF（用化學式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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