下列有關阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（　�。�
A、含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B、標況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D、標準狀況下，11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫氣體，隨濃度變稀，和鋅反應生成氫氣，電子轉移相同，生成氣體的分子數(shù)大于0.1NA ；
B、四氯化碳標準狀況不是氣體；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、標準狀況氟化氫不是氣體．
解答： 解：A、濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫氣體，隨濃度變稀，和鋅反應生成氫氣，電子轉移相同，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體的分子數(shù)大于0.1NA ，故A錯誤；
B、四氯化碳標準狀況是液體，22.4L四氯化碳物質的量大于1mol，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、標準狀況氟化氫不是氣體，11.2L HF物質的量不是0.5mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用．主要是氣體摩爾體積條件應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種根據(jù)燃料電池原理設計瓦斯分析儀工作原理如右圖所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動并與CO2結合為CO32-．下列有關敘述正確的是（　　）
A、電極a反應式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極b
D、當固體電解質中有1mol O2-通過時，電子轉移4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B、在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
C、在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩支試管中分別加入足量的等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質量的金屬鋁，充分反應，放出氣體的體積比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、1：3D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、含有陰離子的化合物一定含有陽離子，含有陽離子的化合物不一定含有陰離子
B、只含化學鍵而無分子間作用力的化合物晶體一定是原子晶體
C、質子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子
D、只有分子中所有原子均達到2個或8個電子穩(wěn)定結構的分子才是穩(wěn)定分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　�。�
A、v（N2）正=v（NH3）逆
B、單位時間內3molH-H鍵斷裂，同時6mol N-H鍵斷裂
C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D、反應混合物各組分的物質的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活．下列與化學有關的說法正確的是（　　）
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，在空氣中能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕
C、經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質
D、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水的PH=5.6形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置．抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、氣體反應物的總體積為0.224L
B、產(chǎn)物中所含的N-H鍵個數(shù)為0.02NA
C、生成物中含有0.005NA個分子
D、加1L水溶解后所得溶液中陽離子濃度為0.005mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50% HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3（標準狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是
 
．
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是
 

（3）生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是
 
（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3（標準狀況下）．請寫出計算過程．

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