焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。


答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)

(2)過濾　(3)d　(4)ae

(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

解析　(1)裝置Ⅰ中發(fā)生的是實驗室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法。

(3)實驗產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。

(4)HSO發(fā)生電離：HSOH＋＋SO，同時會發(fā)生水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故答案a、e正確。

(5)Na2S2O5中S元素的化合價為＋4價，因此在空氣中易被氧化為＋6價的SO，因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗，故取固體先加鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

則ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(3)在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378～398 K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：

編號

溫度/K

反應(yīng)

時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)

的量配比

實驗?zāi)康?/p>

①

378

3

3∶1

實驗②和④探究______________

實驗②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響

②

378

4

4∶1

③

378

3

④

398

4

4∶1

下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(   )

A.達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是(　　)

A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是(　　)

A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色　　　　　B．硫酸銨溶液顯酸性

C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解　　　　　D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是____________________________________________；

儀器c的名稱是__________________________，其作用是______________________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填標(biāo)號)。

A．分液漏斗  B．漏斗

C．燒杯  D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是________________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實驗。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

劇烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a

①該同學(xué)由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，______________；

②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)設(shè)計實驗，證實了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：________________；

③寫出實驗Ⅰ的化學(xué)方程式：______________。

(3)進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實驗。

實驗

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象

Ⅲ

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體

①實驗Ⅱ的目的是____________；

根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)：

假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；

假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。

②若假設(shè)1成立，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；

③結(jié)合所給試劑，請設(shè)計一個簡單的實驗證明假設(shè)1，并將表格填寫完整。

可選試劑：1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后，__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量:

反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質(zhì)的量為　　　　,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為　　　　。

(2)測定NO的體積:

①從上圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用　　　　裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗,選用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是　　　　　　　　(填各導(dǎo)管口編號)。

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置　　　　(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中　　　(選填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　)

A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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