【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

【答案】C

【解析】試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0．6×0．1，聯(lián)立解得x=0．024mol、y=0．036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0．024mol×=0．036mol，故銅離子的最大濃度為=0．36mol/L，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：_________________。

②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳（mL)

100

200

300

400

剩余固體（g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積（mL)

2240

4480

6720

計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某化學(xué)活動(dòng)小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)方程式： ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整．

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
的體積/mL

30% H2O2
的體積/mL

H2O
的體積/mL

1

0.5

15

2

0.5

30

9.5

④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)2中H2O2全部分解所需的時(shí)間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）利用圖2﹣（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

A. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）
A.氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏
B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C.常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl ?K↑+NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_______________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ， 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中，銅的質(zhì)量為2.8g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合如圖判斷，下列正確的說(shuō)法是（ ）

A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D.放電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

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