6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0．lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，0.1mol•L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．NO2和N2O4具有相同最簡(jiǎn)式NO2，依據(jù)質(zhì)量計(jì)算混合物含有最簡(jiǎn)式物質(zhì)的量和所含氧原子個(gè)數(shù)；
C．過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO2物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=NA，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某物質(zhì) R是人類生命不可缺少的物質(zhì)．已知  R的摩爾質(zhì)量為 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氫元素 6.7%，其余為氧元素．則 R的化學(xué)式為（　�。�
A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6OD．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
B．1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
C．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)．
①室內(nèi)裝修產(chǎn)生的主要污染氣體有：苯、甲醛及DMF（富馬酸二甲酯）等，其中屬于烴的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以處于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨：
反應(yīng)式：2NH3 （g）+CO2 （g）?H2NCOONH4△H＜0
（1）如果使用如圖1所示的裝置制取NH3，你所選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2．把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備：（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例，發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是三頸燒瓶．
②從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c （選填序號(hào)）
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（3）尾氣有污染，可用稀硫酸溶液吸收處理．
（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨錢樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500g．樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．[己知Mr（H2NCOONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）外電源的正、負(fù)極分別是R負(fù)極
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)B
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)闅錃夂脱鯕鈽?gòu)成燃料電池C極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為19g•mol-1；混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯的電子式為  B．乙烯的球棍模型為 
C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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