Question

5℃時，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、B點的橫坐標a＞10
• B、滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
• C、A、B間的任一點，溶液都有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時溶液的pH一定大于C點的pH

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：一水合氨為弱電解質(zhì)，由圖象知，鹽酸濃度為0.1moL/L，A點溶液呈酸性，B點呈中性，氨水應稍過量，C點呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．

解答： 解：A．如a=10，鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，水解呈酸性，而B點呈中性，則氨水應稍過量，故A正確；
B．由圖象可知，加入氨水之前，溶液pH=1，則鹽酸濃度為0.1moL/L，故B正確；
C，加入氨水少量時，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時，氫氧化鈉過量，溶液堿性更強，pH更大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的特點．