Question

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有

 

（填序號）．
（2）已知25C° 時，醋酸的Ka=1.8×10^-5 碳酸的K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11．有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L^-1三種溶液的pH由大到小順序為

 

（請用序號填空）；已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：

 

、

 

，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：

 

（3）有濃度均為0.1mol?L^-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序為

 

；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為

 

；
（4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：

 

，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag⁺）=

 

mol/L（忽略溶液體積的變化）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）弱酸根離子水解顯酸性，電離出氫離子的物質(zhì)其水溶液顯酸性；
（2）Ka越大，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解越小；NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡，HCO₃^-水解程度大于電離程度而使溶液呈堿性，溶液呈存在電荷守恒，無論電離程度還是水解程度都較�。�
（3）氫離子濃度越大，酸性越強，其pH越�。畾潆x子濃度越小，消耗的堿的量越少；
（4）氯化銀的溶解平衡的表達式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

．

解答： 解：（1）強酸酸式鹽、強酸弱堿鹽、酸溶液都呈酸性，NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，NaHSO₄完全電離出氫離子而使溶液呈強酸性，所以呈酸性的溶液是氯化銨和硫酸氫鈉，故答案為：cd；
（2）Ka越大，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解越小，則濃度均為0.1mol?L^-1三種溶液，pH最大的為NaOH，醋酸酸性大于碳酸，則碳酸氫鈉水解大，堿性強，所以pH由大到小順序為③①②；
NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡，方程式分別為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但水解是微弱的，溶液中陰離子主要以碳酸氫根離子存在，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故溶液中各種離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：③①②；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）硫酸為二元強酸，鹽酸為以元強酸，醋酸為一遠弱酸，等濃度時硫酸中氫離子濃度最大，醋酸中氫離子濃度最小，則三種溶液的pH值由大到小的順序為③①②，氫離子濃度越小，消耗的堿的量越少，即氫離子濃度越小，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，消耗的酸的體積越大，所以消耗三種酸的體積依次的大小關(guān)系為②③①，
故答案為：③①②；②③①；
（4）氯化銀的溶解平衡的表達式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.2

mol/L=9×10^-10mol/L，
故答案為：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）；9×10^-10．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡、鹽類水解等知識點，這些知識點常常綜合考查，明確弱電解質(zhì)的電離程度與弱離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶度積常數(shù)分析解答，注意中和一定物質(zhì)的量的強堿時，需要相同濃度酸的體積與酸的元數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．