9．現(xiàn)有下列各化合物：

上述各組化合物屬于同系物的是B，屬于同分異構(gòu)體的是AD（填入編號）．

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體；

解答 解：B．與 的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差若干個CH2原子團，互為同系物；
A．CH3CH2CH2CHO與、D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，
故答案為：B；AD；

點評 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷、有機物結(jié)構(gòu)與含有官能團類型的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，能夠根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某溶液中Cl-、Br-、I-之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2與原溶液中I-之比為1：4．若溶液中只有Cl-和Br-，而沒有I-，則此時Cl-和Br-之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知在2L的容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）320
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如表所示：
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未測定
水的電離程度α1α2α3α4α5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　　）
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列問題：
①通過計算，應(yīng)稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.9g．
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時，仰視刻度線偏低．
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，則FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．              
（1）根據(jù)上述信息你能將A、B、C、D、E的化學(xué)式推導(dǎo)出來嗎？
ANa2O2；BNa；CNaOH
DNa2CO3；ENaCl．
（2）寫出標(biāo)號①②③⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式
①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液確保硫酸被完全中和
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測氫氧化鈉溶
液的體積/mL		0.1000mol•L+1鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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同步練習(xí)冊答案