15.寫出下列物質(zhì)的電子式:
(1)N2,(2)H2O2
(3)NaOH:,(4)CO2

分析 (1)氮氣中存在3對共用電子對,氮原子最外層達到8個電子;
(2)雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合,兩個氧原子之間通過共用1對電子結合;
(3)氫氧化鈉為離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,氫氧根離子需要標出最外層電子;
(4)二氧化碳中存在兩個碳氧鍵,C、O原子最外層都達到最外層8個電子.

解答 解:(1)氮氣中存在氮氮三鍵,氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,氮氣的電子式為,故答案為:;
(2)雙氧水為共價化合物,分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵,雙氧水的電子式為:,故答案為:;
(3)氫氧化鈉屬于離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,鈉離子直接用離子符號表示,氫氧根離子需要標出最外層電子,氫氧化鈉的電子式為:,故答案為:;
(4)二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對,二氧化碳的電子式為:,故答案為:

點評 本題考查了電子式的書寫,題目難度中等,注意掌握電子式的概念及正確的表示方法,明確離子化合物中陰離子需要標出最外層電子,陽離子直接用離子符號表示.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下表中關于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
類別組合酸性氧化物堿性氧化物
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3
A.AB.BC.C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列化學方程式或離子方程式正確的是( 。
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應:HCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
D.將CO2通入苯酚鈉溶液:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等.回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,則 PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“強”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=a kJ•mol-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H=b kJ•mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H=c kJ•mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=2a+2b-3ckJ•mol-1(用含a,b,c的代數(shù)式表示).
(4)引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖1所示,該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb.

(5)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%)的殘留固體,若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO,則計算x=1.4和m:n=2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流.下列敘述正確的是(  )
A.通入甲烷的電極為正極
B.電池工作一段時間后,溶液的堿性增強
C.負極的電極反應:CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
D.通入甲烷的電極的電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某有機化合物A,它是某烷烴的二氯取代物,在同溫同壓下,A的密度是氫氣的49.5倍,經(jīng)測定A中同種原子的化學環(huán)境都一樣.
已知:RCH2CH2X+H2O$→_{△}^{堿}$RCH2CH2OH+HX
A(在KOH水溶液中)$\stackrel{△}{→}$ B$\stackrel{催化氧化}{→}$C$\stackrel{催化氧化}{→}$D$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{+B}$E(六元環(huán))
按要求回答下面問題:
(1)A的結構簡式是ClCH2CH2Cl,它不(或難) 溶于水;
(2)B的結構簡式是HOCH2CH2OH,它屬于有機化合物中的醇類,與它同類別的最簡單物質(zhì)的結構簡式是CH3OH;
(3)D+B→E的反應方程式:HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,反應類型是酯化反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗方案能達到目的是( 。
A.除去Fe粉中混有的I2:加熱使I2升華
B.除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH溶液后過濾,濾液蒸發(fā)結晶
C.除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉:加入過量的氫氧化鈉溶液,蒸發(fā)結晶
D.除去氯氣中含有的氯化氫氣體:用飽和食鹽水洗滌后干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是(  )
A.原子的核電荷數(shù)B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)D.原子的中子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.在1-18號元素中,部分連號元素單質(zhì)的熔點情況如圖所示,試回答:
(1)c點代表的單質(zhì)可以是金剛石,其熔點高的主要原因是金剛石是原子晶體.
(2)d所屬的晶體類型是分子晶體.

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