Question

13．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7     K₂=7.1×10^-15
                 H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，飽和H₂S溶液中電離產(chǎn)生的S^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H₂S的電離，S^2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應的化學方程式3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （2）加入氨水，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀；
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵；
（4）H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，結合原子守恒書寫化學方程式；

解答 解：（2）向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，飽和H₂S溶液中電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，飽和H₂S溶液中電離產(chǎn)生的S^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H₂S的電離，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀，
故答案為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，飽和H₂S溶液中電離產(chǎn)生的S^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H₂S的電離，S^2-濃度增大，有沉淀生成；
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，
故答案為：硫、氯化亞鐵、硫化氫；產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反應的方程式為3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；

點評 本題考查含硫物質(zhì)的綜合應用，弱電解質(zhì)的電離等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關知識的積累，難度中等．