Question

由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），此合金可能是（ ）
A．鎂鋁合金
B．鎂鐵合金
C．鋁鐵合金
D．鎂鋅合金

Answer 1

【答案】分析：假設金屬都為+2價，根據M=計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．
解答：解：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為20，
A、Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為×27=18，金屬混合物的平均相對原子質量為20，介于二者之間，故A正確；
B、Mg的相對原子質量為24，F(xiàn)e的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于24～56之間，故B錯誤；
C、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為×27=18，F(xiàn)e的相對原子質量為56，平均值可能為20，故C正確；
D、Mg的相對原子質量為24，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于24～65之間，大于20，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．