NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的電子數(shù)等于NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多；
C．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積；
D．氨氣分子中含有3個氮氫鍵，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵．
解答： 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B正確；
C．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積，故C錯誤；
D．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意沒有告訴在標(biāo)況下．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請回答問題．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入的沉淀劑及順序為NaOH、
 
﹑
 
．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性可除去的離子是
 
．
（3）向沉淀池中氨飽和的氯化鈉中通入CO2發(fā)生的兩個反應(yīng)是
 
、
 
；
 

（4）設(shè)計循環(huán)I應(yīng)加入的是
 
，得到的副產(chǎn)品是
 
．
（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為
 
．
（6）向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用為
 
．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（7）如果再生產(chǎn)1mol Na2CO3理論上需要補(bǔ)充NaCl、NH3、CO2的物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請選擇合適的試劑檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中是否含括號內(nèi)物質(zhì)：
序號原物質(zhì)（需檢驗物質(zhì)）試劑
①CO2（SO2）
 
②乙醇（水）
 
③直餾汽油（ 裂化汽油）
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量Zn粉與50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水��；⑦加Na2CO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn．
A、①④⑥B、③⑤⑥⑦⑧
C、①②⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原新制的氫氧化銅濁液，這說明（　�。�
A、青蘋果中只含淀粉不含糖類
B、蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖
C、熟蘋果中只含糖類不含淀粉
D、蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A、某單質(zhì)的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水
B、向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子
C、向某固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有CO32-或HCO3-離子
D、為測定2SO2+O2?2SO3反應(yīng)混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（　�。�
A、M元素可能是非金屬元素，也可能是金屬元素
B、X可能是一種氫化物
C、E可能是一種有色氣體
D、X→Y可能是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A、Na2CO3和HCl
B、NaHCO3和Ba（OH）2
C、NaAlO2和H2SO4
D、AgNO3和NH3?H2O

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